9.5 化学键¶
A.化学键¶
a.概念 相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键
b.分类 离子键、共价键、金属键
B.离子键¶
a.概念 带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键
b.成键粒子：离子
c.成键本质 静电作用。静电作用包括阴、阳离子之间的静电吸引作用和电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥力。
d.成键条件 活泼金属原子失去电子形成阳离子，活泼非金属原子得到电子形成阴离子，阴、阳离子间形成离子键。
e.存在范围 所有的离子化合物。
f.常见离子化合物的分类
1.由活泼金属元素（IA、IIA 族）和活泼非金属元素（VIA、VIIA 族）之间形成的化合物。如：\(NaCl\)、\(KI\)、\(CaF_2\)、\(MgO\)、\(Al_2O_3\)、\(Na_2O_2\)、\(NaH\)。
2.由活泼金属离子与酸根（或酸式根）之间形成的化合物。
如：\(KNO_3\)、\(Na_2CO_3\)、\(NaHCO_3\)、\(CH_3COONa\)、\(BaSO_4\)。
3.由铵根离子和酸根（或酸式根）之间形成的化合物。
如：\(NH_4Cl\)、\((NH_4)_2CO_3\)、\(NH_4HCO_3\)、\(NH_4NO_3\)。
4.强碱。如：\(NaOH\)、\(KOH\)、\(Ba(OH)_2\)。
易错点：1.离子化合物不一定有金属元素，比如说第3点中的铵盐。
2.金属配上非金属元素不一定是离子化合物，比如氯化铝是共价键化合物。
C.共价键¶
a.概念 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键
b.成键粒子：原子
c.成键性质 共用电子对与两原子核间的电性作用
d.分类 非极性共价键（不偏向某一个原子，主要出现在两个原子是同种原子）/极性共价键（偏向某一个原子）
e.成键条件 不同或相同的非金属元素原子间、部分金属原子与非金属原子间形成共价键
f.存在 非金属单质(除稀有气体以外)、非金属元素氢化物、含氧酸、非金属氧化物、碱类、部分盐、有机化合物，如 \(H_2\)、\(HCl\)、\(CO_2\)、\(NaOH\)、\(NaNO_3\)、\(C_2H_5OH\) 等。
D.离子化合物和共价化合物¶
a.离子化合物 由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
如 \(NaCl\)、\(NH_4NO_3\)、\(BaSO_4\) 等。
b.共价化合物 以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物，
如 \(H_2O\)、\(CH_4\)、\(CO_2\) 等（注：右边补充手写了 \(H_2SO_4\)、\(C_2H_5OH\) 也属于此类）。
c.区分方式
1.含有离子键的化合物，一定是离子化合物；
只含有共价键的化合物，是共价化合物。
也就是说，只要有一个离子键，就是离子化合物。
2.熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如 \(NaCl\)；
不能导电的化合物是共价化合物，如 \(HCl\)。
\(Al_2O_3\)（熔融）电解可制备金属 \(Al\)；而 \(AlCl_3\) 属于共价化合物，熔融状态下不导电，但是可以溶于水导电。
d.化学键类别与物质类别的关系
1.离子化合物：必含离子键，可能含有极性共价键（如 \(NaOH\) 等）或非极性共价键（如 \(Na_2O_2\) 等）。
2.共价化合物：必含极性键（如 \(HCl\)、\(CCl_4\)、\(SO_2\) 等），可能含有非极性共价键（如 \(H_2O_2\)、\(C_2H_6\) 等）。
3.共价单质：只含非极性键（如 \(Cl_2\)、\(H_2\)、\(N_2\)、\(C\) 等）。
4.稀有气体：不含化学键。
E.电子式¶
在元素符号周围用小黑点（·）或叉（×）表示原子或离子的最外层电子的式子叫做电子式。
1.原子的电子式：
2.简单阳离子的电子式：
3.简单阴离子的电子式：
4.复杂阴、阳离子的电子式：
