3.4 氧化还原方程式

A.氧化还原反应的配平

氧化还原反应的配平主要分为正向配平和逆向配平。正向配平也就是先确定反应物的化合价，再确定产物的化合价，从反应物的角度确认化合价变化，从前往后；逆向配平就是先确定产物的化合价，再确定反应物的化合价，从产物的角度确认化合价变化，从后往前。
a.配平的关键 配平氧化还原反应是定量的过程，解决其的关键是抓住单一变量。
b.选择方法
  
  方程的单一变量再哪里就从哪里开始分析。由于部分氧化还原反应和歧化反应的单一变量一般在产物，因此这类反应一般采用逆向配平法。

注意

方法并非一成不变，要灵活的使用两种方法。有时候使用正逆夹击法，一种反应物用正向配平，另一种用逆向配平。

  
  

B.氧化还原离子方程式的配平

注意

补电荷时，根据题目条件（酸性用氢离子，碱性用氢氧根离子）选择用于补的离子。如果是在水溶液中或题目没有明确说明酸碱性，那么一般前面用水，后面用氢离子或氢氧根离子。

C.陌生氧化还原方程式的书写

a.书写的步骤
  
  也就是：先确定反应物生成物，再配平。
  e.g.
  

注意

1.分别计算左右两边的电荷总量时，一定要打草稿，切记不要漏掉正、负号。
2.注意区分电荷和化合价，二者不是同一概念。电荷指的是粒子符号的右上角，化合价一般写在元素的正上方。但简单离子（只含一种元素，且只有一个原子的离子）的电荷数等于化合价。
3.溶液呈酸性，离子方程式不一定会出现\(\ce{H+}\)；即使出现\(\ce{H+}\)，也不一定补在等号的左侧。酸性条件下，是否补\(\ce{H+}\)，以及\(\ce{H+}\)补在哪，补几个\(\ce{H+}\)，都由电荷守恒来决定。同理，碱性条件下，是否补\(\ce{OH-}\)，以及\(\ce{OH-}\)补在哪，补几个\(\ce{OH-}\)，也由电荷守恒来决定。