1.3 酸、碱、盐性质+物质的转化

A.酸

a.定义：电离出的阳离子全部都是\(\ce{H+}\)的化合物。
b.分类：
  1. 根据是否含氧原子分：含氧酸（e.g. \(\ce{CH3COOH}\),\(\ce{HClO}\))  无氧酸（e.g. \(\ce{HCl}\)）
  2. 根据可电离出的\(\ce{H+}\)个数分：一元酸（e.g.\(\ce{CH3COOH}\))；二元酸（e.g. \(\ce{H2SO4}\) )；多元酸（e.g. \(\ce{H3PO4}\)）

注意

是可以电离出的\(\ce{H+}\)个数，不是H原子个数。 例如，\(\ce{H3PO4}\)可以电离出3个\(\ce{H+}\)，是三元酸；\(\ce{H3PO3}\)只能电离出2个\(\ce{H+}\)，是二元酸；\(\ce{H3PO2}\)只能电离出1个\(\ce{H+}\)，是一元酸。再比如，\(\ce{CH3COOH <=> CH3COO- + H+}\)，虽然一个醋酸分子中有4个H原子，但是由于只能电离出一个\(\ce{H+}\)，因此是一元酸。

  3.根据酸性强弱分：强酸：高中六大强酸 \(\ce{HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4}\) 除此之外为弱酸。注意\(\ce{HF}\)是弱酸。
c.酸的通性：
  1. 能使指示剂变色。
  2.  \(\ce{酸 + 碱 -> 盐 + 水}\)
  3. \(\ce{酸 + 碱性氧化物/两性氧化物 -> 盐 + 水}\)
  4. \(\ce{酸 + 盐 -> 新酸 + 新盐}\)
  5. \(\ce{非氧化性酸 + 活泼金属 -> H2 ^ + 盐}\)
  注释： 4. 这类反应一般遵循强酸制弱酸、溶解度大的盐制备溶解度小的盐。
  e.g. \(\ce{CH3COOH + NaClO == CH3COONa + HClO}\)
  因此\(\ce{CH3COOH}\)的酸性比\(\ce{HClO}\)强。
  特例：\(\ce{CuCl2 + H2S == CuS v + 2HCl}\)
  5.常见的氧化性酸：\(\ce{HNO3 、浓H2SO4}\)

B.碱

a.定义：电离出的阴离子全部都是\(\ce{OH-}\)的化合物。
b.分类：
  1. 根据溶解性分：易溶性碱，微溶性碱如\(\ce{Ca(OH)2}\)，难溶性碱如\(\ce{Mg(OH)2}\)。
  碱易溶的有 钾、钠、钡。
  2. 和酸同理，根据可电离出的\(\ce{OH-}\)个数分。
  3. 和酸同理，根据强弱分。
  常见强碱：\(\ce{Ba(OH)2、Ca(OH)2、NaOH、KOH}\)
  弱碱：\(\ce{NH3.H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2}\)
c.碱的通性
  1. 能够使指示剂变色。
  2. \(\ce{酸 + 碱 -> 盐 + 水}\)
  3. \(\ce{碱 + 酸性氧化物/两性氧化物 -> 盐 + 水}\)
  4. \(\ce{碱 + 盐 -> 新碱 + 新盐}\)

注意

1. \(\ce{NH3.H2O}\)作为产物时，如果体系温度高，就写做\(\ce{NH3 ^ +H2O}\)，温度低就写成 \(\ce{NH3.H2O}\)。
铵盐和碱在加热环境下生成盐，水和氨气，如：
\(\ce{Ca(OH)2 + 2NH4Cl ->[\triangle] CaCl2 + 2NH3 ^ +2H2O}\)
2.氨水不是碱 ，是氨气和水的混合物。 \(\ce{NH3.H2O}\)是碱。
\(\ce{NH3}\) 本身不是碱，和\(\ce{H2O}\)发生反应得到的\(\ce{NH3.H2O}\)是碱。

C.盐

a.定义：能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
b.分类：
  1.（拓展）根据电离成分：正盐（酸碱完全中和的产物，在水中不电离出\(\ce{H+}\)或\(\ce{OH-}\)，只能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子）如\(\ce{BaCl2}\)，酸式盐如\(\ce{NaHCO3}\)，碱式盐如\(\ce{Cu2(OH)2CO3}\)，复盐（能电离出的阳离子（除了\(\ce{H+}\)外）大于等于2种。）如\(\ce{KAl(SO4)2.12H2O}\)。
  2.根据溶解度分为易溶性盐，微溶性盐，难溶性盐。
  注释：酸式盐不一定呈碱性！ e.g. \(\ce{NaHSO4、NaHCO3}\)都是酸式盐，但是水溶液分别呈酸性和碱性。
c.盐的通性
  1. \(\ce{酸 + 盐 -> 新酸 + 新盐}\)
  2. \(\ce{碱 + 盐 -> 新碱 + 新盐}\)
  3. \(\ce{盐 + 盐 -> 新盐 + 新盐}\)
  4. 【置换反应】\(\ce{盐 + 金属单质 -> 新盐 + 金属单质}\)

D.物质的转化

此外，部分非金属单质也可以变成一步变成酸，如：\(\ce{H2+Cl2->[点燃]2HCl}\)。（仅适用于无氧酸）