2.3 离子共存与离子检验

A.离子共存

a.离子共存的本质 体系中的几种离子不发生化学反应，即不生成沉淀、气体、弱电解质。

注意

离子共存默认是大量离子共存。

b. 离子大量共存的附加条件
  1.常见有色离子

颜色	橙	黄	绿	蓝	紫红
离子	\(\ce{Cr2O7^2-}\)（重铬酸根）	\(\ce{Fe^3+}\) \(\ce{CrO4^2-}\)（铬酸根）	\(\ce{Fe^2+}\) \(\ce{Cr^3+}\)	\(\ce{Cu^2+}\)	\(\ce{MnO4-}\)（高锰酸根）

注意

要区分透明和有色。e.g.无色溶液中，\(\ce{Cu^2+}\)不能大量存在，而透明溶液中可以。

  2.溶液酸碱性
  3.常见反应组合（不能大量共存的组合）
  i.生成弱电解质（包括复分解反应生成气体）
  \(\ce{H+}\)：弱酸阴离子（\(\ce{CO3^2-}\),\(\ce{SO3^2-}\)等）、\(\ce{[Al(OH)4]-}\)（反应生成\(\ce{Al(OH)3}\)或\(\ce{Al3+}\)）、\(\ce{OH-}\)
  \(\ce{OH-}\)：弱碱阳离子（\(\ce{Mg^2+}\),\(\ce{Fe3+}\)等）、弱酸的酸式酸根（\(\ce{HCO3-}\),\(\ce{HPO4^2-}\)等，与\(\ce{OH-}\)反应生成水和酸根离子）、\(\ce{H+}\)
  ii.生成沉淀（或微溶性物质）
  \(\ce{Cl-}\) \(\ce{Br-}\)（淡黄色沉淀） \(\ce{I-}\)（黄色沉淀）不能和\(\ce{Ag+}\)共存；
  \(\ce{Ba^2+ Pb^2+ Ca^2+ Ag+}\)不能和\(\ce{SO4^2-}\)共存；
  \(\ce{CO3^2- SO3^2- PO4^3- S^2-}\)不能和除了\(\ce{Na+ K+ NH4+}\)之外的大多数阳离子共存；
  \(\ce{OH-}\)不能和除了\(\ce{Na+ K+ Ba^2+}\)外的大多数阳离子（包括\(\ce{Ca^2+}\)也不能）共存。

注意

微溶物同样不可以大量共存，比如\(\ce{Ca^2+}\)和\(\ce{OH-}\)一般视作不能大量共存。

B.常见离子检验