1.2 分散系及其分类¶

A.分散系¶

a.定义：一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种物质所形成的混合物。
b.组成:分散质、分散剂（类似于溶液中的溶质和溶剂），一般将量少的视为分散质。
c.分类
1.根据状态分：根据质、剂的状态分成9类（e.g. 固固分散系、固气分散系），一般先描述分散质，再描述分散剂。
烟：固气分散系雾：液气分散系
2.根据分散质粒子直径大小分为3类：
d<1nm：溶液
d∈[1,100]nm：胶体
d>100nm：浊液

注意

1.混合物不一定是分散系，比如分层的油和水因为没有分散，所以不属于分散系，但是如果把油水混合物震荡均匀就是分散系。分散系一定是混合物。
2.胶体肯定是混合物。因此，纯净物不能说是胶体，比如说单单直径为50nm的碳酸钙粉末不是胶体，分散在空气中或均匀混合在水中才能说是胶体。

B.胶体¶

a.定义：分散质粒子的直径为1~100nm的分散系。
b.本质特征：胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径为1~100nm。
注意：本质特征不是“有丁达尔效应“！
c.分类：根据分散剂状态不同，分为3类：气溶胶（雾），液溶胶（氢氧化铁胶体），固溶胶（有色玻璃）。
d.常见胶体：云、烟、雾、淀粉溶液、\(\ce{Fe(OH)3}\)胶体、血液、有色玻璃。
e. 性质1-丁达尔效应
1. 定义：当光束穿过胶体时，可以看到一条光亮的“通路”。
因为丁达尔效应，所以光有了形状。
2. 原理：胶体粒子使光波发生散射。
3. 运用：区别胶体和溶液。
f. 性质2-电泳
1.定义：通电时，带电的胶体粒子定向移动。
2.原因：胶体分散质具有巨大的比表面积，能够吸引你带电荷的离子使胶体带电。
比表面积，就是指单位质量物质具有的总面积。
3.运用：电泳电镀、静电除尘、蛋白质分离等等。

注意

胶体本身不带电，胶体粒子可能带电。比如，绝对不能说土壤胶体带电，只能说突然胶体粒子带电。并且不是所有胶体粒子都带电，比如淀粉胶体粒子不带电。只有带电的胶体粒子有电泳现象。

4. 胶体带电性：一般的，难溶性碱形成的胶体粒子带正电（再次注意：不是胶体带电，是胶体中的胶体粒子带电），如\(\ce{Fe(OH)3}\)胶体粒子。土壤胶体粒子一般带负电，能吸引营养粒子，增强保肥能力。
e.g. \(\ce{Fe(OH)3}\)胶体在外加电场下，可以看到阳极颜色变浅（说明胶体粒子变少），阴极颜色变深（说明胶体粒子变多），粒子向阴极移动，说明\(\ce{Fe(OH)3}\)胶体粒子带正电。
g. 性质3-介稳性
原因：许多胶体粒子带有同种电荷，因此胶粒之间会相互排斥。此外，胶粒之间不断做无规则运动（布朗运动）也是介稳性的原因之一。
h. 性质4-聚沉
1.定义：胶体的分散质粒子聚集成较大的微粒，形成沉淀从分散系中析出的现象。
2.措施（如何触发）：加热、搅拌、加入电解质、加入带相反电荷胶体粒子的胶体。
3.运用：氯化铁止血、卤水点豆腐、三角洲形成、明矾净水、墨水混用导致笔管堵塞等。
4.向胶体中加入少量电解质时发生聚沉，电解质过量时可能发生反应。
i. 性质5-渗析
1.定义：用半透膜分离溶液和胶体
2.运用：血液透析、淀粉和葡萄糖分离(溶液和胶体分离)
注意三种分散系通过半透膜、滤纸的比较：

	溶液	胶体	浊液
滤纸	能通过	能通过	不能通过
半透膜	能通过	不能通过	不能通过

j.\(\ce{Fe(OH)3}\)胶体制备
1.操作：将5-6滴\(\ce{FeCl3}\)饱和溶液滴加到40mL煮沸的蒸馏水中，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
2.方程式：\(\ce{FeCl3 + 3H2O ->[\triangle] Fe(OH)3（胶体） + 3HCl}\)。
3.注意事项：i.蒸馏水不可用自来水，氨水，氢氧化钠溶液代替，否则会引入电解质，导致胶体粒子聚沉形成\(\ce{Fe(OH)3}\)沉淀，无法获得胶体。
ii.不可以长时间煮沸。
iii.不能搅拌，否则同样会导致聚沉。