3 氧化还原反应 导引

目录

3.1 氧化还原的基本概念
3.2 氧化剂与还原剂
3.3 电子转移的表达方式
3.4 氧化还原方程式
3.5 氧化还原反应的规律

前置知识

a.化合价的判定
  常见的固定化合价：
  +1：\(\ce{Li Na K Rb Cs}\)（IA族的元素）、\(\ce{Ag}\)
  +2：\(\ce{Be Mg Ca Sr Ba}\) （IIA族的元素）、\(\ce{Zn}\)
  +3：\(\ce{Al}\)
  -1：\(\ce{F}\)
  判断化合物化合价时，应当优先决定它们的化合价。

  H元素和绝大多数非金属元素结合时，化合价为+1。 和绝大多数的金属元素结合时，化合价为-1。特例：\(\ce{Si、B}\)都是非金属，但是\(\ce{SiH4}\)和\(\ce{B2H6}\)中，H都带-1价。

  O元素通常带-2价，但是作为过氧化物时，是-1价。特例：\(\ce{KO2}\)（超氧化物） \(\ce{OF2、O2F2}\)（氟在化合物中必定带-1价）

  对于下面这些化合价变化很多的化合物，我们可以来看它的化合价范围。

	IVA(C,Si)	VA(N,P)	VIA(S)	VIIA(Cl Br I)
最高化合价	+4	+5	+6	+7
最低化合价	-4	-3	-2	-1

b.一些常见物质和常见化合价
  铁系列：\(\ce{FeO、Fe2O3 、Fe3O4 、K2FeO4 、K3[FE(CN)6] 、FeS2（黄铁矿，铁呈+2价） 、CuFeS2}\)
  \(\ce{Ag(NH3)2OH 、[Cu(NH3)4]SO4}\)

  Ti 钛的最高化合价是+4
  V 钒的最高化合价是+5
  Cr 铬的最高化合价是+6 （\(\ce{CrO4^2-  Cr2O7^2-}\)）
  Mn 锰的最高化合价是+7