4.2 碳酸钠+碳酸氢钠

A.碳酸钠，碳酸氢钠

a.碳酸钠，碳酸氢钠的性质和用途
  
  
  
  

注意

1.纯碱不是碱，是盐
2.常见的多元弱酸的酸式酸根离子：\(\ce{HCO3^-}\), \(\ce{HSO3^-}\), \(\ce{HS^-}\), \(\ce{H2PO4^-}\), \(\ce{HPO4^{2-}}\), \(\ce{HC2O4^-}\)
3.小苏打的“小”有四层含义，分别为①式量（即相对原子质量之和，小苏打84，碳酸钠106）：小苏打<苏打；②溶解度：小苏打<苏打；③热稳定性：小苏打<苏打；④等浓度溶液的碱性：小苏打<苏打。

b.碳酸钠，碳酸氢钠的转化
  
c.碳酸钠，碳酸氢钠的鉴别
  
  
  注：1.碳酸氢钠溶解是略微吸热的，温度可能会有所降低。
  2.加热法中，碳酸钠和碳酸氢钠的位置不能互换。图中的位置是为了使碳酸钠的加热温度高于碳酸氢钠，如果互换则不能证明碳酸钠热稳定性高于碳酸氢钠。
  3.溶液“显色法”的重点在于等浓度等体积。
  4.水溶液不能用加热法，因为水沸腾也会产生气泡，无法辨别。
d.侯氏制碱法
  (1) 往NaCl饱和溶液中先通入NH₃，形成氨的饱和溶液，再通入过量CO₂，制备NaHCO₃。
  化学方程式：\(\mathrm{NH_3+CO_2+NaCl+H_2O===NH_4Cl+NaHCO_3\downarrow}\)；
  离子方程式：\(\mathrm{NH_3+CO_2+Na^++H_2O===NH_4^+ + NaHCO_3\downarrow}\)。

注意

①CO₂在水中溶解度较小，为了促进其溶解，一定要先通入极易溶于水的碱性气体NH₃。

  ②该反应生成很多NaHCO₃，大部分会以固体形式析出，写离子方程式时NaHCO₃不能拆。
  (2) 加热NaHCO₃固体：\(\mathrm{2NaHCO_3 \xrightarrow{\Delta} Na_2CO_3 + CO_2\uparrow + H_2O}\)
e.焰色实验
  1.定义：某些金属及其化合物在灼烧时火焰呈现特殊的颜色，该物理过程称为焰色试验。
  2.操作：洗(用盐酸洗铂丝或铁丝)、烧(灼烧至无色)、蘸(蘸取少量待测液)、烧(灼烧，观察焰色)。
  3.常见金属元素的焰色(可按照红、黄、绿、紫顺序记忆):

金属元素	锂	锶	钙	钠	钡	铜	钾	铷
焰色	紫红色	洋红色	砖红色	黄色	黄绿色（绿色）	绿色	紫色	紫色

注意

i.并非所有金属都有焰色，选择光洁无锈的铁丝或铂丝做载体，是因为二者无可见光的焰色。
ii.用盐酸洗涤是利于杂质被气化除去。
iii.观察钾元素的焰色时，一般需要用蓝色钴玻璃滤光。
iv.焰色实验是物理过程，不是化学。

f.拓展：比较碳酸和一元酸HA酸性强弱的常用方法
  1.将碳酸氢盐和\(HA\)混合，若有气泡产生，则酸性：\(HA>H_2CO_3\)；若无明显现象，则酸性：\(HA<H_2CO_3\)。
  2.将碳酸盐固体和\(HA\)混合，若有气泡产生，则酸性：\(HA>H_2CO_3\)；若无明显现象，则酸性：\(HA<H_2CO_3\)。
  3.将碳酸盐溶液和\(HA\)混合，若\(HA\)少量，不能证明\(HA\)、\(H_2CO_3\)的相对强弱；若\(HA\)过量，有气泡产生，则酸性：\(HA>H_2CO_3\)；若无明显现象，则酸性：\(HA<H_2CO_3\)。